1.204*10^23
是0.2mol
电子
zn+h2so4=znso4+h2
2e
1
1
1
1
2
0.1
0.1 0.1
0.1
0.2mol（1.204*10^23个）
每1mol
zn参与反应就有2mol
电子转移
并且产生1
mol
h2
所以这里zn是0.1mol
也就是6.5g
氢气也是0.1mol
所以是2.24l
参加反应的硫酸也是0.1mol
c=n/v=1mol/l
原电池
问题不复杂，
简单点
说就是不管是否是原电池，该怎么反应还是怎么反应，组成原电池最大的不同就是发生反应的位置和速率的差异而已。
你的问题(2)
原
稀硫酸
的
物质的量浓度
是
mol/
L
（3）列式计算锌片减少的质量
就是按照你以前的方式做就可以了。
答案同楼上
负极方程式：ZN——2e=ZN2+
放出的是氢气，所以是3/10MOL
那硫酸也是3/10MOL，所以浓度为6/5MOL/L
ZN减少了3/10MOL。所以是39/2（g）
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