（1）①相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是③＞①＞②，
故答案为：③＞①＞②；
②相同浓度时，酸的电离程度越大，其溶液中氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的是氢氟酸，
故答案为：③；
③相同pH的三种酸，酸的电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以酸浓度最大的是次氯酸，
故答案为：②；
（2）①盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度=
=0.01mol/L，则氢离子浓度=0.06mol/L×2?0.1mol/L 2
=10-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，10?14
0.01
故答案为：12；
②25℃时，强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，
设酸的体积为10VL，碱的体积为VL，酸中氢离子浓度=10-a mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10b-14 mol/L，
10-a mol/L×10V=10b-14 mol/L×VL，
则a+b=15，
故答案为：a+b=15；
（3）如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），可知c（Na+）＞c（A-），
故答案为：＞．
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