关于工程化学的一些问题

第一、自发反应是一个封闭的体系，不作任何功，一个反应的自发进行只与吉布斯自由能有关，加催化剂后能反应说明了，催化剂参与了反应。所以后面说就可以自发进行是不对的。

加入催化剂后降低了反应活化能--错 降低不了
电极电势代数值较大--错 电位较低的物质放电
剩下的忘光了，不好意思

1、催化剂后降低了反应活化能，只是改变了反应的速度，不会改变反应的方向。
2、应该是电极电势代数值较小的电对中的还原态物质，不是较大的那个。
3、ΔrGm=ΔrHm-RT ΔrSm。
逆反应在高温下变为自发进行的反应，说明高温下ΔrSm是大于零的。那么正反应是ΔrSm(标)<0 。
因为ΔrSm(标)<0 ，造成-RT ΔrSm大于0，正反应要进行必须ΔrGm<0,这样就要求。ΔrHm(标)<0。
4、标准电动势是指氢气与氢离子之间的电势。标准状态下，氢离子浓度为1摩尔/升。一般的氧化还原反应在水中进行，指水的浓度为1摩尔/升，而氢离子浓度为10-7摩尔/升。影响了其ΔrGm(标)
5、不对，同上，标准不同。
6、温度升高，平衡常数的变化需要通过ΔrGm=ΔrHm-RT ΔrSm来计算，ΔrGm(标)(T)=-RTlnK(标) 这个公式是不用的。
7、核外电子的位置不确定是对的。基态氢原子的能量也不具有确定值，而是由一个分布。单个氢原子的能量是不确定的。