2CH4=C2H2+3H2 C2H2分子量26 氢气2
因PV=nRT，n=m/M知：PV=RTm/M
密度=m/V=PM/RT
C2H2和氢气的气态混合物M（平均）=（26+2*3）/4=8
所以密度之比为=8/2=4
B.4倍
C
甲烷的分子量是16,而氢气是2,所以是8倍
根据质量守恒原则来的,管它后面变成什么样子,混合物的分子量是16
1mol甲烷分解成1molC2H2和1mol氢气 共2mol气体
气体体积比就是2：1
质量比是16：2=8：1
密度比就是4：1
所以选B
分析:根据方程式:2CH4 →C2H2+3H2,C2H2和H2的体积比为1:3,就可以算出它们的平均分子量,M=26×+2×=8,所以是相同条件下氢气的4倍,答案是B.
相同条件下，气体的密度之比等于平均摩尔质量之比，即
由上式方程式 知，反应后的平均摩尔质量为M= +
所以反应后的密度为氢气的四倍
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