电离平衡常数公式的适用条件是在弱电解质中，在强电解质中不使用。
所谓电离平衡常数，指的是弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后，其溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，就叫做该弱电解质的电离平衡常数。 要注意的是，电离平衡常数只用于弱电解质的计算，强电解质不适用。
弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H越多，酸性越强。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
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